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Thermodynamique et mécanique des fluides

105 cards · 🇫🇷 Français

Chaleur, entropie et comportement des fluides.

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Thermodynamique

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  1. 1Thermodynamique
    La branche de la physique traitant de la chaleur, du travail, de la température et des relations entre les différentes formes d'énergie
  2. 2Température
    Une mesure de l'énergie cinétique moyenne des particules d'une substance
  3. 3Chaleur
    L'énergie transférée entre systèmes en raison d'une différence de température
  4. 4Énergie thermique
    L'énergie cinétique interne totale des particules d'une substance, due à leur mouvement aléatoire
  5. 5chaleur vs température
    La température mesure l'énergie cinétique moyenne par particule ; la chaleur est l'énergie totale transférée en raison d'une différence de température
  6. 6Trois principales échelles de température
    Celsius (°C), Fahrenheit (°F) et Kelvin (K)
  7. 7Zéro absolu
    0 Kelvin (-273,15°C), la température la plus basse possible, où les particules ont une énergie cinétique minimale
  8. 8Unité SI de température
    Kelvin (K)
  9. 9Principe zéro de la thermodynamique
    Si deux systèmes sont chacun en équilibre thermique avec un troisième système, ils sont en équilibre thermique l'un avec l'autre
  10. 10Équilibre thermique
    L'état dans lequel deux objets en contact ont la même température et qu'aucun flux net de chaleur ne circule entre eux
  11. 11Premier principe de la thermodynamique
    L'énergie ne peut être ni créée ni détruite, seulement transformée ; ΔU = Q - W (la variation d'énergie interne est égale à la chaleur ajoutée moins le travail effectué)
  12. 12Que représente ΔU en thermodynamique ?
    La variation de l'énergie interne d'un système
  13. 13Que représente Q en thermodynamique ?
    La chaleur ajoutée au système (positive lorsque la chaleur entre dans le système)
  14. 14Que représente W en thermodynamique ?
    Le travail effectué par le système (positif lorsque le système exerce un travail sur le milieu extérieur)
  15. 15Deuxième principe de la thermodynamique
    L'entropie d'un système isolé augmente toujours ; la chaleur circule naturellement du chaud vers le froid, jamais l'inverse
  16. 16Entropie
    Une mesure du désordre ou du caractère aléatoire d'un système ; plus l'entropie est élevée, plus le désordre est grand
  17. 17Symbole de l'entropie
    S
  18. 18Troisième principe de la thermodynamique
    Lorsque la température se rapproche du zéro absolu, l'entropie d'un cristal parfait tend vers zéro
  19. 19Système isolé en thermodynamique
    Un système qui n'échange ni énergie ni matière avec son environnement
  20. 20Système fermé en thermodynamique
    Un système qui peut échanger de l'énergie mais pas de matière avec son environnement
  21. 21Système ouvert en thermodynamique
    Un système qui peut échanger à la fois de l'énergie et de la matière avec son environnement
  22. 22Processus adiabatique
    Un processus au cours duquel aucune chaleur n'est échangée avec le milieu extérieur (Q = 0)
  23. 23Processus isotherme
    Un processus qui se déroule à température constante (ΔT = 0)
  24. 24Processus isobare
    Un processus qui se déroule à pression constante
  25. 25Processus isochore (à volume constant)
    Un processus qui se déroule à volume constant
  26. 26Capacité thermique massique (chaleur spécifique)
    La quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 kg d'une substance de 1°C (ou 1 K)
  27. 27Capacité thermique
    La quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'un objet de 1°C (ou 1 K)
  28. 28Formule du transfert de chaleur
    Q = mcΔT, où m est la masse, c la capacité thermique massique et ΔT la variation de température
  29. 29Trois modes de transfert de chaleur
    La conduction, la convection et le rayonnement
  30. 30Conduction
    Transfert de chaleur par contact direct entre les particules d'un matériau

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