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Liaison chimique

85 cards · 🇫🇷 Français

Liaisons ioniques, covalentes, métalliques et forces intermoléculaires.

chemistrybonding

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Liaison chimique

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  1. 1Liaison chimique
    L'association d'atomes ou d'ions pour former des molécules, des cristaux et d'autres structures, par forces électrostatiques ou partage d'électrons
  2. 2Les trois types de « liaisons fortes » ou « liaisons primaires »
    Les liaisons covalente, ionique et métallique
  3. 3Exemples de « liaisons faibles » ou « liaisons secondaires »
    Les interactions dipôle-dipôle, la force de dispersion de London et la liaison hydrogène
  4. 4Pourquoi les liaisons chimiques se forment-elles ?
    Les électrons partagés entre deux noyaux sont attirés par les deux ; l'interférence constructive des fonctions d'onde quantiques stabilise les noyaux appariés
  5. 5Distance de liaison
    La distance optimale que maintiennent des noyaux liés, en équilibrant les effets attractifs et répulsifs expliqués par la théorie quantique
  6. 6Quelles théories permettent aux chimistes de prédire les propriétés des liaisons ?
    Des règles simplifiées comme la règle de l'octet et la théorie VSEPR, ainsi que des théories plus sophistiquées comme la théorie de la liaison de valence et la théorie des orbitales moléculaires
  7. 7Règle de l'octet
    Une règle simplifiée utilisée pour prédire le comportement des liaisons chimiques (les atomes tendent à se combiner pour obtenir huit électrons de valence)
  8. 8Théorie VSEPR
    La théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence, utilisée pour prédire la géométrie moléculaire
  9. 9Théorie de la liaison de valence
    Une théorie qui inclut l'hybridation orbitalaire et la résonance pour expliquer la liaison chimique
  10. 10Théorie des orbitales moléculaires
    Une théorie qui inclut la combinaison linéaire d'orbitales atomiques et la théorie du champ des ligands pour expliquer la liaison
  11. 11Dans une liaison covalente, où les électrons sont-ils attirés ?
    Dans l'espace entre les deux noyaux atomiques
  12. 12Pourquoi la formation d'une liaison libère-t-elle de l'énergie ?
    La réduction de l'énergie cinétique lorsque les électrons occupent une orbitale plus étendue spatialement (longueur d'onde de de Broglie plus grande) que lorsqu'ils sont confinés près de leurs noyaux respectifs
  13. 13Liaison covalente polaire
    Une liaison covalente où un ou plusieurs électrons sont partagés de façon inégale entre deux noyaux
  14. 14Que se passe-t-il pour les molécules aux liaisons intermoléculaires faibles ?
    Elles présentent une texture molle en masse et de faibles points de fusion, comme les cires et les huiles
  15. 15Que se passe-t-il quand les liaisons covalentes s'étendent en réseaux ?
    Les structures peuvent devenir à la fois solides et résistantes (ex. diamant, quartz, minéraux silicatés), avec des points de fusion très élevés
  16. 16Dans une liaison ionique, que devient l'électron de liaison ?
    Il n'est pas du tout partagé, mais transféré d'un atome à l'autre
  17. 17Pourquoi les liaisons ioniques se forment-elles ?
    Un noyau offre une position plus fortement liée à un électron, provoquant le transfert de cet électron et créant des ions de charges opposées qui s'attirent électrostatiquement
  18. 18Caractéristique de l'orientation des liaisons ioniques
    Souvent aucune orientation particulière dans l'espace, car elles résultent d'une attraction électrostatique égale de chaque ion envers tous les ions environnants
  19. 19Pourquoi les substances ioniques sont-elles cassantes ?
    Les forces entre ions sont à courte portée et ne compensent pas facilement les fissures et fractures
  20. 20Liaison métallique
    Une liaison où chaque atome cède un ou plusieurs électrons à une « mer » d'électrons circulant entre de nombreux atomes métalliques
  21. 21Pourquoi les métaux sont-ils malléables ?
    La liaison métallique est de nature plus collective, permettant aux atomes de s'attirer sans liaisons orientées de façon spécifique, ce qui facilite la déformation
  22. 22Qu'est-ce qui explique la bonne conductivité électrique et thermique des métaux ?
    Le nuage d'électrons de la liaison métallique, qui explique aussi leur éclat brillant
  23. 23Qu'a démontré Lavoisier à propos de l'eau ?
    Que l'eau peut être décomposée en hydrogène et en oxygène, qui eux ne peuvent plus être décomposés, prouvant ainsi qu'il s'agit d'éléments
  24. 24Loi de conservation de la masse
    Dans une réaction chimique, la matière n'apparaît ni ne disparaît ; la masse totale reste la même même si les substances sont transformées
  25. 25Loi des proportions définies
    Si un composé est décomposé, les masses des éléments constitutifs présentent toujours les mêmes proportions en poids, quelles que soient la quantité ou la source
  26. 26La valence, initialement appelée
    « Pouvoir combinant », décrivant comment les composés s'unissaient sous l'effet de l'attraction entre pôles positifs et négatifs
  27. 27Règle d'Abegg
    Proposée en 1904 par Richard Abegg : la différence entre les valences maximale et minimale d'un élément est souvent égale à huit
  28. 28Modèle planétaire de l'atome
    Proposé par Hantaro Nagaoka en 1904 : un centre chargé positivement entouré d'électrons en rotation, à l'image de Saturne et de ses anneaux
  29. 29Qu'a dit Max Planck à propos de la régulation de l'énergie entre atomes ?
    Lors de la conférence Solvay de 1911 : « Les intermédiaires pourraient être les électrons. »
  30. 30Structure de Lewis
    Un diagramme montrant les électrons partagés entre atomes dans les liaisons chimiques, développé par Gilbert N. Lewis en 1916

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