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Thermodynamique et électrochimie

129 cards · 🇫🇷 Français

Chaleur, cinétique et réactions électrochimiques.

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Thermodynamique chimique

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  1. 1Thermodynamique chimique
    L'étude des relations entre la chaleur et le travail d'une part, et les réactions chimiques ou les changements d'état physique d'autre part, dans le cadre des lois de la thermodynamique
  2. 2L'article le plus célèbre de Gibbs
    On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (De l'équilibre des substances hétérogènes)
  3. 3Par quel terme Lewis et Randall ont-ils remplacé « affinité chimique » ?
    Énergie libre (dans le monde anglophone)
  4. 4Objectif premier de la thermodynamique chimique
    L'établissement d'un critère permettant de déterminer la faisabilité ou la spontanéité d'une transformation donnée
  5. 5Nommez les quatre principales fonctions d'état de la thermodynamique chimique.
    L'énergie interne (U), l'enthalpie (H), l'entropie (S) et l'enthalpie libre de Gibbs (G)
  6. 6Premier principe de la thermodynamique (forme universelle)
    L'énergie de l'univers est constante
  7. 7Deuxième principe de la thermodynamique (forme universelle)
    Dans tout processus spontané, l'entropie de l'univers augmente toujours
  8. 8Troisième principe de la thermodynamique
    L'entropie d'un cristal parfait (bien ordonné) à 0 kelvin est nulle
  9. 9Énergie chimique
    L'énergie pouvant être libérée lorsque des substances chimiques subissent une transformation via une réaction chimique
  10. 10Que se passe-t-il lors de la rupture et de la formation de liaisons chimiques ?
    Une libération ou une absorption d'énergie, souvent sous forme de chaleur, qui peut être absorbée par le système chimique ou dégagée par celui-ci
  11. 11La variation d'énergie interne est égale à
    La variation de chaleur si elle est mesurée à volume constant, comme dans une bombe calorimétrique
  12. 12La variation de chaleur à pression constante est appelée
    La variation d'enthalpie
  13. 13Chaleur de combustion
    L'énergie chimique libérée par une réaction de combustion, d'intérêt dans l'étude des combustibles
  14. 14Potentiel chimique
    Le terme utilisé pour désigner l'énergie potentielle chimique en thermodynamique chimique
  15. 15Utilité de l'équation de Gibbs-Duhem
    Relier les potentiels chimiques dans les systèmes thermodynamiques
  16. 16Qu'est-ce qui crée de l'entropie dans les systèmes chimiques ?
    Les degrés de liberté internes et des processus tels que les réactions chimiques et les transitions de phase (sauf à l'équilibre)
  17. 17Bombe calorimétrique
    Un récipient rigide fermé utilisé pour mesurer la variation de chaleur à volume constant
  18. 18Enthalpie de formation
    La variation d'enthalpie lors de la formation d'une mole d'un composé à partir de ses éléments dans leur état standard
  19. 19Fonction de Gibbs (G)
    Un potentiel thermodynamique qui mesure le travail réversible maximal pouvant être fourni par un système à température et pression constantes
  20. 20Équation fondamentale de la variation d'enthalpie libre de Gibbs
    dG = -SdT + VdP + Σμᵢ dNᵢ
  21. 21μᵢ en thermodynamique
    Le potentiel chimique du i-ème composant du système
  22. 22Dans quelles conditions dG est-il particulièrement utile ?
    À température (T) et pression (P) constantes, conditions faciles à réaliser expérimentalement
  23. 23Avancement de la réaction
    Une variable de progression ξ représentant le degré d'avancement d'un processus
  24. 24Coefficient stœchiométrique
    Le nombre indiquant combien de molécules du composant i sont produites ou consommées (négatif pour les réactifs)
  25. 25Affinité chimique
    La grandeur ∂G/∂ξ, symbolisée par A, introduite par Théophile de Donder en 1923
  26. 26Qu'indique une variation négative de l'enthalpie libre de Gibbs ?
    Une transformation spontanée, où les espèces chimiques ont une affinité positive entre elles
  27. 27À quoi dG est-il égal à l'équilibre thermodynamique ?
    Zéro
  28. 28Que devient dG lorsque les réactions chimiques se déroulent à une vitesse finie ?
    Il est négatif, ce qui produit de l'entropie
  29. 29Production d'entropie
    La création d'entropie due à des processus irréversibles au sein d'un système
  30. 30Processus isotherme
    Un processus se déroulant à température constante

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