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AP Chemie

176 cards · 🇩🇪 Deutsch

Vollständige Wiederholung der AP-Chemie: Atomstruktur, chemische Bindungen, Reaktionen, Kinetik, Thermodynamik, Gleichgewicht, Säuren/Basen und Elektrochemie

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Question

Was ist ein Atom?

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  1. 1Was ist ein Atom?
    Die kleinste Einheit eines Elements, die die chemischen Eigenschaften dieses Elements behält
  2. 2Was sind die drei subatomaren Teilchen?
    Protonen (positive Ladung), Neutronen (keine Ladung) und Elektronen (negative Ladung)
  3. 3Was ist die Ordnungszahl (Atomnummer)?
    Die Anzahl der Protonen im Atomkern eines Atoms, die das Element definiert
  4. 4Was ist die Massenzahl?
    Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern eines Atoms
  5. 5Was sind Isotope?
    Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl (gleiche Ordnungszahl, unterschiedliche Massenzahl)
  6. 6Was ist die Elektronenkonfiguration von Kohlenstoff?
    1s² 2s² 2p² oder [He] 2s² 2p²
  7. 7Was ist das Pauli-Ausschließungsprinzip?
    Keine zwei Elektronen in einem Atom können den gleichen Satz von vier Quantenzahlen haben; Orbitale enthalten maximal zwei Elektronen mit entgegengesetzten Spins
  8. 8Was ist die Hundsche Regel?
    Elektronen besetzen Orbitale gleicher Energie einzeln vor dem Pairing auf, mit parallelen Spins
  9. 9Was ist das Aufbau-Prinzip?
    Elektronen füllen Orbitale beginnend mit der niedrigsten Energiestufe zuerst
  10. 10Was sind Valenzelektronen?
    Elektronen in der äußersten Energiestufe, die an der chemischen Bindung teilnehmen
  11. 11Was ist der periodische Trend für Atomradius?
    Der Atomradius nimmt in einer Gruppe zu und nimmt über eine Periode von links nach rechts ab
  12. 12Was ist der periodische Trend für Ionisierungsenergie?
    Die Ionisierungsenergie nimmt in einer Gruppe ab und nimmt über eine Periode von links nach rechts zu
  13. 13Was ist Ionisierungsenergie?
    Die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem gasförmigen Atom oder Ion zu entfernen
  14. 14Was ist Elektronegativität?
    Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen
  15. 15Was ist der periodische Trend für Elektronegativität?
    Die Elektronegativität nimmt in einer Gruppe ab und nimmt über eine Periode zu (Fluor ist das elektronegativste Element)
  16. 16Was ist eine Ionenbindung?
    Eine chemische Bindung, die durch die Übertragung von Elektronen von einem Atom zu einem anderen gebildet wird und entgegengesetzt geladene Ionen entstehen lässt
  17. 17Was ist eine kovalente Bindung?
    Eine chemische Bindung, die durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen Atomen gebildet wird
  18. 18Was ist eine polare kovalente Bindung?
    Eine kovalente Bindung, in der Elektronen ungleich geteilt werden und Partialladungen aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden entstehen
  19. 19Was ist eine unpolare kovalente Bindung?
    Eine kovalente Bindung, in der Elektronen gleichmäßig zwischen Atomen mit ähnlicher Elektronegativität geteilt werden
  20. 20Was ist eine metallische Bindung?
    Eine Bindung, bei der sich Elektronen frei in einem Gitter von Metallatomen bewegen und ein Elektronenmeer bilden
  21. 21Was ist eine Lewis-Struktur?
    Ein Diagramm, das die Bindung zwischen Atomen und die einsamen Elektronenpaare in einem Molekül zeigt
  22. 22Was ist die Oktettregel?
    Atome neigen dazu, Elektronen zu gewinnen, zu verlieren oder zu teilen, um eine stabile Konfiguration von acht Valenzelektronen zu erreichen
  23. 23Was sind Ausnahmen von der Oktettregel?
    Wasserstoff und Helium (Duett-Regel), Bor (6 Elektronen), Elemente in der 3. Periode und höher können erweiterte Oktette haben (z. B. SF₆)
  24. 24Was ist Resonanz?
    Wenn ein Molekül durch zwei oder mehr gültige Lewis-Strukturen dargestellt werden kann, ist die tatsächliche Struktur ein Hybrid dieser Formen
  25. 25Was ist die VSEPR-Theorie?
    Valenzschalenelektronenpaar-Abstoßungstheorie: Elektronenpaare um ein Zentralatom ordnen sich an, um die Abstoßung zu minimieren
  26. 26Was ist die Molekulargeometrie eines Moleküls mit 2 Bindungspaaren und 0 einsamen Paaren?
    Linear (z. B. CO₂, BeH₂); Bindungswinkel 180°
  27. 27Was ist die Molekulargeometrie eines Moleküls mit 3 Bindungspaaren und 0 einsamen Paaren?
    Trigonal-planar (z. B. BF₃); Bindungswinkel 120°
  28. 28Was ist die Molekulargeometrie eines Moleküls mit 4 Bindungspaaren und 0 einsamen Paaren?
    Tetraedrisch (z. B. CH₄); Bindungswinkel 109,5°
  29. 29Was ist die Molekulargeometrie eines Moleküls mit 3 Bindungspaaren und 1 einsamen Paar?
    Trigonal-pyramidal (z. B. NH₃); Bindungswinkel ~107°
  30. 30Was ist die Molekulargeometrie eines Moleküls mit 2 Bindungspaaren und 2 einsamen Paaren?
    Gewinkelt (z. B. H₂O); Bindungswinkel ~104,5°

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