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Acides, bases et pH

68 cards · 🇫🇷 Français

Chimie des acides et des bases et échelle de pH.

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Question

Réaction acido-basique

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  1. 1Réaction acido-basique
    Une réaction chimique qui se produit entre un acide et une base
  2. 2Comment Guillaume-François Rouelle définissait-il une base ?
    Une substance qui réagit avec un acide pour lui donner une forme solide (comme un sel)
  3. 3En quoi consistait la définition des acides selon Lavoisier ?
    Le fait qu'ils contiennent de l'oxygène, terme qu'il a nommé à partir de mots grecs signifiant « formateur d'acide »
  4. 4Comment Liebig définissait-il un acide ?
    Un composé contenant de l'hydrogène, dont l'hydrogène peut être remplacé par un métal
  5. 5Acide d'Arrhenius
    Une substance qui s'ionise dans l'eau pour former des cations hydrogène (H+), augmentant la concentration en ions H+ dans une solution aqueuse
  6. 6Base d'Arrhenius
    Une substance qui se dissocie dans l'eau pour former des ions hydroxyde (OH−), augmentant la concentration en ions OH− dans une solution aqueuse
  7. 7Ion hydronium
    H3O+, formé par la protonation de l'eau
  8. 8Réaction de neutralisation
    La réaction d'un acide avec une base, produisant un sel et de l'eau
  9. 9Principale limite de la définition d'Arrhenius
    Elle ne s'applique qu'aux solutions aqueuses et se limite aux systèmes à base d'eau
  10. 10Acide de Brønsted-Lowry
    Une substance capable de céder des cations hydrogène (H+) ou des protons à des bases
  11. 11Base de Brønsted-Lowry
    Une substance capable d'accepter des protons (H+) provenant d'acides
  12. 12Base conjuguée
    L'acide auquel on a retiré un proton ; l'espèce formée lorsqu'un acide cède un proton
  13. 13Acide conjugué
    La base à laquelle on a ajouté un proton ; l'espèce formée lorsqu'une base accepte un proton
  14. 14Base conjuguée de HCl
    Cl− (ion chlorure)
  15. 15Acide conjugué de H2O
    H3O+ (ion hydronium)
  16. 16Amphotère
    Une substance capable d'agir à la fois comme acide et comme base, comme l'eau
  17. 17Quel avantage le modèle de Brønsted-Lowry présente-t-il par rapport au modèle d'Arrhenius ?
    Il est indépendant de tout solvant, ce qui le rend plus englobant et applicable aux solutions non aqueuses
  18. 18Base de Lewis
    Un composé capable de céder un doublet d'électrons
  19. 19Acide de Lewis
    Un composé capable de recevoir un doublet d'électrons
  20. 20Exemple typique d'acide de Lewis
    Le trifluorure de bore (BF3), dont l'octet est incomplet
  21. 21Adduit en chimie acido-basique de Lewis
    Le produit formé lorsqu'un acide de Lewis et une base de Lewis se combinent par une liaison covalente de coordination
  22. 22Composés de coordination
    Des adduits impliquant des ions métalliques où chaque ligand cède un doublet d'électrons à l'ion métallique
  23. 23Définition d'un acide selon le système du solvant
    Un soluté qui provoque une augmentation de la concentration en ions solvonium et une diminution de la concentration en ions solvate
  24. 24Définition d'une base selon le système du solvant
    Un soluté qui provoque une augmentation de la concentration en ions solvate et une diminution de la concentration en ions solvonium
  25. 25Ions solvonium
    Un nom générique pour les ions positifs en équilibre avec les molécules de solvant neutres, aussi appelés solvo-acides
  26. 26Ions solvate
    Un nom générique pour les ions négatifs en équilibre avec les molécules de solvant neutres, aussi appelés solvo-bases
  27. 27Définition de Lux-Flood d'un acide
    Un accepteur d'ions oxyde (O2−)
  28. 28Définition de Lux-Flood d'une base
    Un donneur d'ions oxyde (O2−)
  29. 29Où la théorie de Lux-Flood est-elle encore utilisée ?
    En géochimie moderne et en électrochimie des sels fondus
  30. 30Comment la théorie d'Usanovich définit-elle un acide ?
    Toute espèce qui accepte des espèces négatives ou cède des espèces positives

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