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Thermodynamik & Elektrochemie

129 cards · 🇩🇪 Deutsch

Wärme, Kinetik und elektrochemische Reaktionen.

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Chemische Thermodynamik

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  1. 1Chemische Thermodynamik
    Die Untersuchung des Zusammenhangs von Wärme und Arbeit mit chemischen Reaktionen oder physikalischen Zustandsänderungen im Rahmen der Gesetze der Thermodynamik
  2. 2Gibbs' berühmteste Arbeit
    On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (Über das Gleichgewicht heterogener Stoffe)
  3. 3Durch welchen Begriff ersetzten Lewis und Randall 'chemische Affinität'?
    Freie Energie (im englischsprachigen Raum)
  4. 4Hauptziel der chemischen Thermodynamik
    Die Aufstellung eines Kriteriums zur Bestimmung der Machbarkeit oder Spontaneität einer gegebenen Umwandlung
  5. 5Nenne die vier grundlegenden Zustandsfunktionen der chemischen Thermodynamik.
    Innere Energie (U), Enthalpie (H), Entropie (S) und Gibbs-freie Energie (G)
  6. 6Erster Hauptsatz der Thermodynamik (universelle Form)
    Die Energie des Universums ist konstant
  7. 7Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik (universelle Form)
    Bei jedem spontanen Prozess nimmt die Entropie des Universums stets zu
  8. 8Dritter Hauptsatz der Thermodynamik
    Die Entropie eines perfekten (wohlgeordneten) Kristalls bei 0 Kelvin ist null
  9. 9Chemische Energie
    Die Energie, die freigesetzt werden kann, wenn chemische Stoffe durch eine chemische Reaktion eine Umwandlung durchlaufen
  10. 10Was ist mit dem Brechen und Bilden chemischer Bindungen verbunden?
    Energiefreisetzung oder -aufnahme, oft in Form von Wärme, die vom chemischen System aufgenommen oder abgegeben werden kann
  11. 11Die Änderung der inneren Energie entspricht
    Der Wärmeänderung, wenn sie bei konstantem Volumen gemessen wird, wie in einem Bombenkalorimeter
  12. 12Wärmeänderung bei konstantem Druck heißt
    Die Enthalpieänderung
  13. 13Verbrennungswärme
    Die chemische Energie, die durch eine Verbrennungsreaktion freigesetzt wird, von Interesse bei der Untersuchung von Brennstoffen
  14. 14Chemisches Potenzial
    Der Begriff für die chemische potenzielle Energie in der chemischen Thermodynamik
  15. 15Wofür wird die Gibbs-Duhem-Gleichung verwendet?
    Zur Beschreibung des chemischen Potenzials in thermodynamischen Systemen
  16. 16Was erzeugt Entropie in chemischen Systemen?
    Innere Freiheitsgrade und Prozesse wie chemische Reaktionen und Phasenübergänge (außer im Gleichgewicht)
  17. 17Bombenkalorimeter
    Ein geschlossener, starrer Behälter zur Messung der Wärmeänderung bei konstantem Volumen
  18. 18Bildungsenthalpie
    Die Enthalpieänderung, wenn ein Mol einer Verbindung aus ihren Elementen im Standardzustand gebildet wird
  19. 19Gibbs-Funktion (G)
    Ein thermodynamisches Potenzial, das die maximale reversible Arbeit misst, die ein System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck verrichten kann
  20. 20Grundgleichung für die Änderung der Gibbs-freien Energie
    dG = -SdT + VdP + Σμᵢ dNᵢ
  21. 21μᵢ in der Thermodynamik
    Das chemische Potenzial der i-ten Komponente im System
  22. 22Unter welchen Bedingungen ist dG besonders nützlich?
    Bei konstanter Temperatur (T) und konstantem Druck (P), die experimentell leicht zu erreichen sind
  23. 23Reaktionslaufzahl
    Eine Fortschrittsvariable ξ, die den Grad des Fortschritts eines Prozesses darstellt
  24. 24Stöchiometrischer Koeffizient
    Die Zahl, die angibt, wie viele Moleküle der Komponente i erzeugt oder verbraucht werden (negativ für Edukte)
  25. 25Chemische Affinität
    Die Größe ∂G/∂ξ, symbolisiert durch A, 1923 von Théophile de Donder eingeführt
  26. 26Was zeigt eine negative Änderung der Gibbs-freien Energie an?
    Eine spontane Veränderung, bei der die chemischen Spezies eine positive Affinität zueinander haben
  27. 27Was entspricht dG im thermodynamischen Gleichgewicht?
    Null
  28. 28Was geschieht mit dG, wenn chemische Reaktionen mit endlicher Geschwindigkeit ablaufen?
    Es ist negativ und erzeugt Entropie
  29. 29Entropieproduktion
    Die Erzeugung von Entropie aufgrund irreversibler Prozesse in einem System
  30. 30Isothermer Prozess
    Ein Prozess, der bei konstanter Temperatur abläuft

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