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Säuren, Basen & pH-Wert

68 cards · 🇩🇪 Deutsch

Säure-Base-Chemie und die pH-Skala.

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Säure-Base-Reaktion

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  1. 1Säure-Base-Reaktion
    Eine chemische Reaktion, die zwischen einer Säure und einer Base stattfindet
  2. 2Wie definierte Guillaume-François Rouelle eine Base?
    Eine Substanz, die mit einer Säure reagiert, um ihr eine feste Form zu verleihen (als Salz)
  3. 3Wie definierte Lavoisier Säuren?
    Über ihren Sauerstoffgehalt, den er nach griechischen Wörtern für 'Säurebildner' benannte
  4. 4Wie definierte Liebig eine Säure?
    Eine wasserstoffhaltige Verbindung, deren Wasserstoff durch ein Metall ersetzt werden kann
  5. 5Arrhenius-Säure
    Eine Substanz, die in Wasser ionisiert und Wasserstoffkationen (H+) bildet, wodurch die H+-Konzentration in wässriger Lösung steigt
  6. 6Arrhenius-Base
    Eine Substanz, die sich in Wasser dissoziiert und Hydroxidionen (OH−) bildet, wodurch die OH−-Konzentration in wässriger Lösung steigt
  7. 7Hydroniumion
    H3O+, gebildet durch die Protonierung von Wasser
  8. 8Neutralisationsreaktion
    Die Reaktion einer Säure mit einer Base, wobei ein Salz und Wasser entstehen
  9. 9Hauptschwäche der Arrhenius-Definition
    Sie gilt nur für wässrige Lösungen und ist auf wasserbasierte Systeme beschränkt
  10. 10Brønsted-Lowry-Säure
    Eine Substanz, die Wasserstoffkationen (H+) bzw. Protonen an Basen abgeben kann
  11. 11Brønsted-Lowry-Base
    Eine Substanz, die Protonen (H+) von Säuren aufnehmen kann
  12. 12Korrespondierende Base
    Die Säure nach Abgabe eines Protons; die Spezies, die entsteht, wenn eine Säure ein Proton abgibt
  13. 13Korrespondierende Säure
    Die Base nach Aufnahme eines Protons; die Spezies, die entsteht, wenn eine Base ein Proton aufnimmt
  14. 14Korrespondierende Base von HCl
    Cl− (Chloridion)
  15. 15Korrespondierende Säure von H2O
    H3O+ (Hydroniumion)
  16. 16Amphoter
    Eine Substanz, die sowohl als Säure als auch als Base wirken kann, wie Wasser
  17. 17Welchen Vorteil hat das Brønsted-Lowry-Modell gegenüber dem Arrhenius-Modell?
    Es ist unabhängig von jedem Lösungsmittel, wodurch es umfassender ist und auch auf nichtwässrige Lösungen anwendbar ist
  18. 18Lewis-Base
    Eine Verbindung, die ein Elektronenpaar abgeben kann
  19. 19Lewis-Säure
    Eine Verbindung, die ein Elektronenpaar aufnehmen kann
  20. 20Typisches Beispiel für eine Lewis-Säure
    Bortrifluorid (BF3), das eine Lücke in seinem Oktett aufweist
  21. 21Addukt in der Lewis-Säure-Base-Chemie
    Das Produkt, das entsteht, wenn sich eine Lewis-Säure und eine Lewis-Base über eine dative kovalente Bindung verbinden
  22. 22Koordinationsverbindungen
    Addukte mit Metallionen, bei denen jeder Ligand ein Elektronenpaar an das Metallion abgibt
  23. 23Lösungsmittelsystem-Definition einer Säure
    Ein gelöster Stoff, der eine Erhöhung der Konzentration von Solvoniumionen und eine Verringerung der Konzentration von Solvationen bewirkt
  24. 24Lösungsmittelsystem-Definition einer Base
    Ein gelöster Stoff, der eine Erhöhung der Konzentration von Solvationen und eine Verringerung der Konzentration von Solvoniumionen bewirkt
  25. 25Solvoniumionen
    Ein Sammelbegriff für positive Ionen im Gleichgewicht mit neutralen Lösungsmittelmolekülen, auch Solvosäuren genannt
  26. 26Solvationen
    Ein Sammelbegriff für negative Ionen im Gleichgewicht mit neutralen Lösungsmittelmolekülen, auch Solvobasen genannt
  27. 27Lux-Flood-Definition einer Säure
    Ein Akzeptor von Oxidionen (O2−)
  28. 28Lux-Flood-Definition einer Base
    Ein Donor von Oxidionen (O2−)
  29. 29Wo wird die Lux-Flood-Theorie noch verwendet?
    In der modernen Geochemie und der Elektrochemie geschmolzener Salze
  30. 30Wie definiert die Usanowitsch-Theorie eine Säure?
    Alles, was negative Spezies aufnimmt oder positive abgibt

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