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Chemische Bindungen

85 cards · 🇩🇪 Deutsch

Ionische, kovalente und metallische Bindungen sowie zwischenmolekulare Kräfte.

chemistrybonding

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Chemische Bindung

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  1. 1Chemische Bindung
    Der Zusammenschluss von Atomen oder Ionen zu Molekülen, Kristallen und anderen Strukturen durch elektrostatische Kräfte oder gemeinsame Elektronen
  2. 2Drei Arten von 'starken Bindungen' bzw. 'Hauptbindungen'
    Kovalente, ionische und metallische Bindungen
  3. 3Beispiele für 'schwache Bindungen' bzw. 'Nebenbindungen'
    Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, Londonsche Dispersionskräfte und Wasserstoffbrückenbindungen
  4. 4Warum entstehen chemische Bindungen?
    Zwischen zwei Kernen geteilte Elektronen werden von beiden angezogen; konstruktive quantenmechanische Wellenfunktionsinterferenz stabilisiert das Kernpaar
  5. 5Bindungsabstand
    Der optimale Abstand, den gebundene Kerne einhalten, als Gleichgewicht aus anziehenden und abstoßenden Effekten gemäß Quantentheorie
  6. 6Welche Theorien erlauben es Chemikern, Bindungseigenschaften vorherzusagen?
    Vereinfachte Regeln wie die Oktettregel und die VSEPR-Theorie sowie anspruchsvollere Theorien wie die Valenzbindungs- und Molekülorbitaltheorie
  7. 7Oktettregel
    Eine vereinfachte Regel zur Vorhersage des chemischen Bindungsverhaltens (Atome tendieren dazu, sich zu acht Valenzelektronen zu verbinden)
  8. 8VSEPR-Theorie
    Theorie der Elektronenpaarabstoßung in der Valenzschale, verwendet zur Vorhersage der Molekülgeometrie
  9. 9Valenzbindungstheorie
    Eine Theorie, die Orbitalhybridisierung und Resonanz einbezieht, um chemische Bindungen zu erklären
  10. 10Molekülorbitaltheorie
    Eine Theorie, die die Linearkombination von Atomorbitalen und die Ligandenfeldtheorie einbezieht, um Bindungen zu erklären
  11. 11Wohin werden Elektronen bei einer kovalenten Bindung gezogen?
    In den Raum zwischen den beiden Atomkernen
  12. 12Warum wird bei der Bindungsbildung Energie freigesetzt?
    Durch die Verringerung der kinetischen Energie, da Elektronen ein räumlich weiter verteiltes Orbital besetzen (längere De-Broglie-Wellenlänge), statt näher an ihre jeweiligen Kerne gebunden zu sein
  13. 13Polare kovalente Bindung
    Eine kovalente Bindung, bei der ein oder mehrere Elektronen ungleich zwischen zwei Kernen geteilt werden
  14. 14Was passiert bei Molekülen mit schwachen intermolekularen Bindungen?
    Sie haben einen weichen Massencharakter und niedrige Schmelzpunkte, wie bei Wachsen und Ölen
  15. 15Was passiert, wenn sich kovalente Bindungen zu Netzwerken ausdehnen?
    Die Strukturen können sowohl stark als auch zäh sein (z. B. Diamant, Quarz, Silikatminerale), mit stark erhöhten Schmelzpunkten
  16. 16Was passiert bei einer Ionenbindung mit dem Bindungselektron?
    Es wird überhaupt nicht geteilt, sondern von einem Atom auf ein anderes übertragen
  17. 17Warum entstehen Ionenbindungen?
    Ein Kern bietet einem Elektron eine fester gebundene Position, wodurch ein Elektron übertragen wird und entgegengesetzt geladene Ionen entstehen, die sich elektrostatisch anziehen
  18. 18Merkmal der Ausrichtung von Ionenbindungen
    Meist keine bestimmte räumliche Ausrichtung, da sie aus der gleichmäßigen elektrostatischen Anziehung jedes Ions zu allen umgebenden Ionen resultieren
  19. 19Warum sind ionische Stoffe spröde?
    Kräfte zwischen Ionen wirken nur über kurze Distanz und können Risse und Brüche nicht leicht überbrücken
  20. 20Metallische Bindung
    Bindung, bei der jedes Atom ein oder mehrere Elektronen an ein 'Elektronenmeer' abgibt, das sich zwischen vielen Metallatomen befindet
  21. 21Warum sind Metalle verformbar?
    Die metallische Bindung ist kollektiver Natur, sodass Atome ohne bestimmte gerichtete Bindungen aneinander gezogen werden, was eine leichtere Verformung ermöglicht
  22. 22Was verursacht die gute elektrische und thermische Leitfähigkeit von Metallen?
    Die Elektronenwolke der metallischen Bindung, die auch für ihren glänzenden Schimmer sorgt
  23. 23Was bewies Lavoisier über Wasser?
    Dass sich Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegen lässt, die selbst nicht weiter zerlegt werden können, wodurch bewiesen wurde, dass es sich um Elemente handelt
  24. 24Gesetz der Erhaltung der Masse
    Bei einer chemischen Reaktion entsteht oder verschwindet keine Materie; die Gesamtmasse bleibt gleich, auch wenn sich Stoffe umwandeln
  25. 25Gesetz der konstanten Proportionen
    Wird eine Verbindung zerlegt, stehen die Massen der Bestandteile stets im gleichen Gewichtsverhältnis, unabhängig von Menge oder Quelle
  26. 26Ursprüngliche Bezeichnung für Wertigkeit
    'Verbindungsvermögen', das beschreibt, wie Verbindungen durch Anziehung positiver und negativer Pole entstanden
  27. 27Abeggsche Regel
    1904 von Richard Abegg aufgestellt: Der Unterschied zwischen maximaler und minimaler Wertigkeit eines Elements beträgt oft acht
  28. 28Planetenmodell des Atoms
    1904 von Hantaro Nagaoka vorgeschlagen: ein positiv geladenes Zentrum, umgeben von kreisenden Elektronen, ähnlich Saturn und seinen Ringen
  29. 29Was sagte Max Planck über die Energieregulation zwischen Atomen?
    Auf der Solvay-Konferenz 1911: 'Die Vermittler könnten die Elektronen sein.'
  30. 30Lewis-Struktur
    Ein Diagramm, das die zwischen Atomen geteilten Elektronen in chemischen Bindungen zeigt, entwickelt von Gilbert N. Lewis im Jahr 1916

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