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Termodinámica y electroquímica

129 cards · 🇪🇸 Español

El calor, la cinética y las reacciones electroquímicas.

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Termodinámica química

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  1. 1Termodinámica química
    Estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con las reacciones químicas o los cambios físicos de estado, dentro del marco de las leyes de la termodinámica
  2. 2El artículo más famoso de Gibbs
    On the Equilibrium of Heterogeneous Substances (Sobre el equilibrio de sustancias heterogéneas)
  3. 3¿Con qué término sustituyeron Lewis y Randall la "afinidad química"?
    Energía libre (en el mundo anglosajón)
  4. 4Objetivo principal de la termodinámica química
    Establecer un criterio para determinar la viabilidad o espontaneidad de una transformación dada
  5. 5Nombra las cuatro funciones de estado principales en termodinámica química.
    Energía interna (U), entalpía (H), entropía (S) y energía libre de Gibbs (G)
  6. 6Primera ley de la termodinámica (forma universal)
    La energía del universo es constante
  7. 7Segunda ley de la termodinámica (forma universal)
    En todo proceso espontáneo siempre se produce un aumento de la entropía del universo
  8. 8Tercera ley de la termodinámica
    La entropía de un cristal perfecto (bien ordenado) a 0 kelvin es cero
  9. 9Energía química
    Energía que puede liberarse cuando las sustancias químicas experimentan una transformación mediante una reacción química
  10. 10¿Qué implica la ruptura y la formación de enlaces químicos?
    Liberación o absorción de energía, a menudo en forma de calor, que puede ser absorbido por el sistema químico o desprendido por él
  11. 11El cambio de energía interna es igual a
    El cambio de calor si se mide en condiciones de volumen constante, como en un calorímetro de bomba
  12. 12El cambio de calor a presión constante se denomina
    El cambio de entalpía
  13. 13Calor de combustión
    Energía química liberada por una reacción de combustión, de interés en el estudio de los combustibles
  14. 14Potencial químico
    Término empleado para la energía potencial química en la termodinámica química
  15. 15La ecuación de Gibbs-Duhem se utiliza para
    Relacionar el potencial químico en los sistemas termodinámicos
  16. 16¿Qué genera entropía en los sistemas químicos?
    Los grados de libertad internos y procesos como las reacciones químicas y las transiciones de fase (salvo en equilibrio)
  17. 17Calorímetro de bomba
    Recipiente rígido y cerrado utilizado para medir el cambio de calor a volumen constante
  18. 18Entalpía de formación
    Cambio de entalpía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar
  19. 19Función de Gibbs (G)
    Potencial termodinámico que mide el trabajo reversible máximo que puede realizar un sistema a temperatura y presión constantes
  20. 20Ecuación fundamental del cambio de energía libre de Gibbs
    dG = -SdT + VdP + Σμᵢ dNᵢ
  21. 21μᵢ en termodinámica
    El potencial químico del componente i-ésimo del sistema
  22. 22¿En qué condiciones resulta especialmente útil dG?
    A temperatura (T) y presión (P) constantes, condiciones fáciles de lograr experimentalmente
  23. 23Grado de avance de la reacción
    Variable de progreso ξ que representa el grado de avance de un proceso
  24. 24Coeficiente estequiométrico
    Número que indica cuántas moléculas del componente i se producen o se consumen (negativo para los reactivos)
  25. 25Afinidad química
    Magnitud ∂G/∂ξ, simbolizada como A, introducida por Théophile de Donder en 1923
  26. 26¿Qué indica un cambio negativo en la energía libre de Gibbs?
    Un cambio espontáneo, en el que las especies químicas tienen una afinidad positiva entre sí
  27. 27¿Cuánto vale dG en el equilibrio termodinámico?
    Cero
  28. 28¿Qué ocurre con dG cuando las reacciones químicas avanzan a una velocidad finita?
    Es negativo, y se produce entropía
  29. 29Producción de entropía
    Generación de entropía debida a procesos irreversibles en un sistema
  30. 30Proceso isotérmico
    Proceso que ocurre a temperatura constante

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