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Química AP

176 cards · 🇪🇸 Español

Revisión completa de química AP que cubre estructura atómica, enlaces químicos, reacciones, cinética, termodinámica, equilibrio, ácidos/bases y electroquímica

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Question

¿Qué es un átomo?

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  1. 1¿Qué es un átomo?
    La unidad más pequeña de un elemento que retiene las propiedades químicas de ese elemento
  2. 2¿Cuáles son las tres partículas subatómicas?
    Protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa)
  3. 3¿Qué es el número atómico?
    El número de protones en el núcleo de un átomo, que define el elemento
  4. 4¿Qué es el número de masa?
    El número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo
  5. 5¿Qué son los isótopos?
    Átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones (mismo número atómico, diferente número de masa)
  6. 6¿Cuál es la configuración electrónica del carbono?
    1s² 2s² 2p² o [He] 2s² 2p²
  7. 7¿Qué es el principio de exclusión de Pauli?
    No hay dos electrones en un átomo que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos; los orbitales contienen un máximo de dos electrones con espines opuestos
  8. 8¿Qué es la regla de Hund?
    Los electrones ocupan orbitales de igual energía individualmente antes de aparearse, con espines paralelos
  9. 9¿Qué es el principio de Aufbau?
    Los electrones llenan los orbitales comenzando con el nivel de energía más bajo primero
  10. 10¿Qué son los electrones de valencia?
    Electrones en el nivel de energía más externo que participan en enlaces químicos
  11. 11¿Cuál es la tendencia periódica del radio atómico?
    El radio atómico aumenta bajando un grupo y disminuye atravesando un período (de izquierda a derecha)
  12. 12¿Cuál es la tendencia periódica de la energía de ionización?
    La energía de ionización disminuye bajando un grupo y aumenta atravesando un período (de izquierda a derecha)
  13. 13¿Qué es la energía de ionización?
    La energía requerida para remover un electrón de un átomo o ion gaseoso
  14. 14¿Qué es la electronegatividad?
    La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico
  15. 15¿Cuál es la tendencia periódica de la electronegatividad?
    La electronegatividad disminuye bajando un grupo y aumenta atravesando un período (el flúor es el más electronegativo)
  16. 16¿Qué es un enlace iónico?
    Un enlace químico formado por la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones con cargas opuestas
  17. 17¿Qué es un enlace covalente?
    Un enlace químico formado por la compartición de electrones entre átomos
  18. 18¿Qué es un enlace covalente polar?
    Un enlace covalente en el cual los electrones se comparten desigualmente, creando cargas parciales debido a diferencias de electronegatividad
  19. 19¿Qué es un enlace covalente no polar?
    Un enlace covalente en el cual los electrones se comparten igualmente entre átomos con electronegatividad similar
  20. 20¿Qué es un enlace metálico?
    Un enlace donde los electrones se mueven libremente entre una red de átomos de metal, creando una 'nube de electrones'
  21. 21¿Qué es una estructura de Lewis?
    Un diagrama que muestra los enlaces entre átomos y los pares de electrones solitarios en una molécula
  22. 22¿Qué es la regla del octeto?
    Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones de valencia
  23. 23¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?
    Hidrógeno y helio (regla del doblete), boro (6 electrones), elementos en período 3+ pueden tener octetos expandidos (p. ej., SF₆)
  24. 24¿Qué es la resonancia?
    Cuando una molécula puede ser representada por dos o más estructuras de Lewis válidas, la estructura real es un híbrido de estas formas
  25. 25¿Qué es la teoría VSEPR?
    Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia: los pares de electrones alrededor de un átomo central se organizan para minimizar la repulsión
  26. 26¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con 2 pares de enlace y 0 pares solitarios?
    Lineal (p. ej., CO₂, BeH₂); ángulo de enlace 180°
  27. 27¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con 3 pares de enlace y 0 pares solitarios?
    Trigonal planar (p. ej., BF₃); ángulo de enlace 120°
  28. 28¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con 4 pares de enlace y 0 pares solitarios?
    Tetraédrica (p. ej., CH₄); ángulo de enlace 109.5°
  29. 29¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con 3 pares de enlace y 1 par solitario?
    Piramidal trigonal (p. ej., NH₃); ángulo de enlace ~107°
  30. 30¿Cuál es la geometría molecular de una molécula con 2 pares de enlace y 2 pares solitarios?
    Bent (p. ej., H₂O); ángulo de enlace ~104.5°

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