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Enlace Químico

85 cards · 🇪🇸 Español

Enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares.

chemistrybonding

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Enlace químico

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  1. 1Enlace químico
    La asociación de átomos o iones para formar moléculas, cristales y otras estructuras mediante fuerzas electrostáticas o el compartimiento de electrones
  2. 2Tres tipos de "enlaces fuertes" o "enlaces primarios"
    Enlaces covalente, iónico y metálico
  3. 3Ejemplos de "enlaces débiles" o "enlaces secundarios"
    Interacciones dipolo-dipolo, fuerza de dispersión de London y enlace de hidrógeno
  4. 4¿Por qué se forman los enlaces químicos?
    Los electrones compartidos entre dos núcleos son atraídos por ambos; la interferencia constructiva de la función de onda cuántica estabiliza los núcleos emparejados
  5. 5Distancia de enlace
    La distancia óptima que mantienen los núcleos enlazados, equilibrando los efectos atractivos y repulsivos explicados por la teoría cuántica
  6. 6¿Qué teorías permiten a los químicos predecir las propiedades de los enlaces?
    Reglas simplificadas como la regla del octeto y la teoría RPECV, además de teorías más sofisticadas como la teoría del enlace de valencia y la teoría de los orbitales moleculares
  7. 7Regla del octeto
    Una regla simplificada utilizada para predecir el comportamiento de enlace químico (los átomos tienden a combinarse para alcanzar ocho electrones de valencia)
  8. 8Teoría RPECV
    Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia, utilizada para predecir la geometría molecular
  9. 9Teoría del enlace de valencia
    Una teoría que incluye la hibridación orbital y la resonancia para explicar el enlace químico
  10. 10Teoría de los orbitales moleculares
    Una teoría que incluye la combinación lineal de orbitales atómicos y la teoría del campo de ligandos para explicar el enlace
  11. 11En un enlace covalente, ¿hacia dónde son atraídos los electrones?
    Hacia el espacio entre los dos núcleos atómicos
  12. 12¿Por qué la formación de un enlace libera energía?
    Por la reducción de la energía cinética a medida que los electrones ocupan un orbital espacialmente más distribuido (mayor longitud de onda de de Broglie) en comparación con estar confinados más cerca de sus respectivos núcleos
  13. 13Enlace covalente polar
    Un enlace covalente en el que uno o más electrones se comparten de manera desigual entre dos núcleos
  14. 14¿Qué ocurre con las moléculas que tienen enlaces intermoleculares débiles?
    Tienen un carácter macroscópico blando y puntos de fusión bajos, como en las ceras y los aceites
  15. 15¿Qué ocurre cuando los enlaces covalentes se extienden en redes?
    Las estructuras pueden ser tanto fuertes como resistentes (por ejemplo, el diamante, el cuarzo, los minerales de silicato), con puntos de fusión muy elevados
  16. 16En un enlace iónico, ¿qué le ocurre al electrón de enlace?
    No se comparte en absoluto, sino que se transfiere de un átomo a otro
  17. 17¿Por qué se forman los enlaces iónicos?
    Un núcleo ofrece una posición más fuertemente ligada a un electrón, lo que provoca la transferencia de un electrón y la creación de iones de carga opuesta que se atraen electrostáticamente
  18. 18Característica de la orientación del enlace iónico
    A menudo no existe una orientación particular en el espacio, ya que resultan de la atracción electrostática igual de cada ion hacia todos los iones que lo rodean
  19. 19¿Por qué las sustancias iónicas son quebradizas?
    Las fuerzas entre iones son de corto alcance y no salvan fácilmente grietas y fracturas
  20. 20Enlace metálico
    Enlace en el que cada átomo dona uno o más electrones a un "mar" de electrones que reside entre muchos átomos metálicos
  21. 21¿Por qué los metales son maleables?
    El enlace metálico es de naturaleza más colectiva, lo que permite que los átomos se atraigan entre sí sin enlaces particularmente orientados, facilitando la deformación
  22. 22¿Qué provoca la buena conductividad eléctrica y térmica en los metales?
    La nube de electrones del enlace metálico, que también causa su brillo característico
  23. 23¿Qué demostró Lavoisier sobre el agua?
    Que el agua puede descomponerse en hidrógeno y oxígeno, los cuales no pueden descomponerse más, demostrando así que son elementos
  24. 24Ley de conservación de la masa
    En una reacción química, la materia no aparece ni desaparece; la masa total permanece igual aunque las sustancias se transformen
  25. 25Ley de las proporciones definidas
    Si un compuesto se descompone, las masas de los elementos constituyentes siempre guardan las mismas proporciones en peso, independientemente de la cantidad o el origen
  26. 26La valencia se denominaba originalmente
    "Poder de combinación", que describía cómo se unían los compuestos debido a la atracción de polos positivos y negativos
  27. 27Regla de Abegg
    Propuesta en 1904 por Richard Abegg: la diferencia entre las valencias máxima y mínima de un elemento suele ser ocho
  28. 28Modelo planetario del átomo
    Propuesto por Hantaro Nagaoka en 1904: un centro con carga positiva rodeado de electrones que giran, como Saturno y sus anillos
  29. 29¿Qué dijo Max Planck sobre la regulación de energía entre átomos?
    En la Conferencia Solvay de 1911: "Los intermediarios podrían ser los electrones."
  30. 30Estructura de Lewis
    Un diagrama que muestra los electrones compartidos entre átomos en los enlaces químicos, desarrollado por Gilbert N. Lewis en 1916

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