📚

Chimie AP

176 cards · 🇫🇷 Français

Révision complète de Chimie AP couvrant la structure atomique, les liaisons chimiques, les réactions, la cinétique, la thermodynamique, l'équilibre, les acides/bases et l'électrochimie

Test PreparationAP Exams

Study all 176 cards for free

Flashcards, quizzes, pixel-art games and a daily review that remembers for you.

Study this deck free

Try the first 10 cards

1 / 10
Question

Qu'est-ce qu'un atome ?

Knew itLearning

Tap the card for the answer · swipe right if you knew it, left if not

Already have an account? Sign in

Cards

  1. 1Qu'est-ce qu'un atome ?
    La plus petite unité d'un élément qui conserve les propriétés chimiques de cet élément
  2. 2Quelles sont les trois particules subatomiques ?
    Les protons (charge positive), les neutrons (sans charge) et les électrons (charge négative)
  3. 3Qu'est-ce que le numéro atomique ?
    Le nombre de protons dans le noyau d'un atome, qui définit l'élément
  4. 4Qu'est-ce que le nombre de masse ?
    Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome
  5. 5Que sont les isotopes ?
    Des atomes du même élément possédant un nombre différent de neutrons (même numéro atomique, nombre de masse différent)
  6. 6Quelle est la configuration électronique du carbone ?
    1s² 2s² 2p² ou [He] 2s² 2p²
  7. 7Qu'est-ce que le principe d'exclusion de Pauli ?
    Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir le même jeu de quatre nombres quantiques ; une orbitale contient au maximum deux électrons de spins opposés
  8. 8Qu'est-ce que la règle de Hund ?
    Les électrons occupent individuellement les orbitales de même énergie avant de s'apparier, avec des spins parallèles
  9. 9Qu'est-ce que le principe d'Aufbau ?
    Les électrons remplissent les orbitales en commençant par le niveau d'énergie le plus bas
  10. 10Que sont les électrons de valence ?
    Les électrons du niveau d'énergie le plus externe qui participent aux liaisons chimiques
  11. 11Quelle est la tendance périodique du rayon atomique ?
    Le rayon atomique augmente en descendant dans un groupe et diminue le long d'une période (de gauche à droite)
  12. 12Quelle est la tendance périodique de l'énergie d'ionisation ?
    L'énergie d'ionisation diminue en descendant dans un groupe et augmente le long d'une période (de gauche à droite)
  13. 13Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
    L'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome ou un ion gazeux
  14. 14Qu'est-ce que l'électronégativité ?
    La capacité d'un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique
  15. 15Quelle est la tendance périodique de l'électronégativité ?
    L'électronégativité diminue en descendant dans un groupe et augmente le long d'une période (le fluor est l'élément le plus électronégatif)
  16. 16Qu'est-ce qu'une liaison ionique ?
    Une liaison chimique formée par le transfert d'électrons d'un atome à un autre, créant des ions de charges opposées
  17. 17Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?
    Une liaison chimique formée par le partage d'électrons entre atomes
  18. 18Qu'est-ce qu'une liaison covalente polaire ?
    Une liaison covalente où les électrons sont partagés de façon inégale, créant des charges partielles en raison des différences d'électronégativité
  19. 19Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire ?
    Une liaison covalente où les électrons sont partagés également entre des atomes d'électronégativité similaire
  20. 20Qu'est-ce qu'une liaison métallique ?
    Une liaison où les électrons se déplacent librement au sein d'un réseau d'atomes métalliques, créant une « mer d'électrons »
  21. 21Qu'est-ce qu'une structure de Lewis ?
    Un diagramme montrant les liaisons entre atomes et les doublets non liants d'une molécule
  22. 22Qu'est-ce que la règle de l'octet ?
    Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons afin d'atteindre une configuration stable de huit électrons de valence
  23. 23Quelles sont les exceptions à la règle de l'octet ?
    L'hydrogène et l'hélium (règle du duet), le bore (6 électrons), les éléments de la période 3 et au-delà pouvant avoir des octets étendus (par exemple SF₆)
  24. 24Qu'est-ce que la résonance ?
    Lorsqu'une molécule peut être représentée par deux structures de Lewis valides ou plus, la structure réelle étant un hybride de ces formes
  25. 25Qu'est-ce que la théorie VSEPR ?
    La théorie de la répulsion des paires d'électrons de la couche de valence : les paires d'électrons autour d'un atome central s'arrangent pour minimiser la répulsion
  26. 26Quelle est la géométrie moléculaire d'une molécule avec 2 doublets liants et 0 doublet non liant ?
    Linéaire (par exemple CO₂, BeH₂) ; angle de liaison de 180°
  27. 27Quelle est la géométrie moléculaire d'une molécule avec 3 doublets liants et 0 doublet non liant ?
    Trigonale plane (par exemple BF₃) ; angle de liaison de 120°
  28. 28Quelle est la géométrie moléculaire d'une molécule avec 4 doublets liants et 0 doublet non liant ?
    Tétraédrique (par exemple CH₄) ; angle de liaison de 109,5°
  29. 29Quelle est la géométrie moléculaire d'une molécule avec 3 doublets liants et 1 doublet non liant ?
    Pyramidale à base triangulaire (par exemple NH₃) ; angle de liaison d'environ 107°
  30. 30Quelle est la géométrie moléculaire d'une molécule avec 2 doublets liants et 2 doublets non liants ?
    Coudée (par exemple H₂O) ; angle de liaison d'environ 104,5°

And 146 more cards. Study the whole deck free

More Test Preparation decks

See all
Study all 176 cards free