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Ácidos, Bases y pH

68 cards · 🇪🇸 Español

Química ácido-base y la escala de pH.

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Reacción ácido-base

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  1. 1Reacción ácido-base
    Reacción química que ocurre entre un ácido y una base
  2. 2¿Cómo definió Guillaume-François Rouelle una base?
    Como una sustancia que reacciona con un ácido para darle forma sólida (como sal)
  3. 3¿En qué términos definió Lavoisier los ácidos?
    En que contenían oxígeno, término que él acuñó a partir de palabras griegas que significan 'formador de ácido'
  4. 4¿Cómo definió Liebig un ácido?
    Como un compuesto que contiene hidrógeno, cuyo hidrógeno puede ser reemplazado por un metal
  5. 5Ácido de Arrhenius
    Sustancia que se ioniza en agua para formar cationes de hidrógeno (H+), aumentando la concentración de iones H+ en disolución acuosa
  6. 6Base de Arrhenius
    Sustancia que se disocia en agua para formar iones hidróxido (OH−), aumentando la concentración de iones OH− en disolución acuosa
  7. 7Ion hidronio
    H3O+, formado por la protonación del agua
  8. 8Reacción de neutralización
    Reacción de un ácido con una base, que produce una sal y agua
  9. 9Principal limitación de la definición de Arrhenius
    Solo se aplica a disoluciones acuosas y está restringida a sistemas basados en agua
  10. 10Ácido de Brønsted-Lowry
    Sustancia que puede donar cationes de hidrógeno (H+) o protones a las bases
  11. 11Base de Brønsted-Lowry
    Sustancia que puede aceptar protones (H+) de los ácidos
  12. 12Base conjugada
    El ácido al que se le ha eliminado un protón; la especie formada cuando un ácido dona un protón
  13. 13Ácido conjugado
    La base a la que se le ha añadido un protón; la especie formada cuando una base acepta un protón
  14. 14Base conjugada del HCl
    Cl− (ion cloruro)
  15. 15Ácido conjugado del H2O
    H3O+ (ion hidronio)
  16. 16Anfótero
    Sustancia que puede actuar tanto como ácido como base, como el agua
  17. 17¿Qué ventaja tiene el modelo de Brønsted-Lowry sobre el modelo de Arrhenius?
    Es independiente de cualquier disolvente, lo que lo hace más abarcador y aplicable a disoluciones no acuosas
  18. 18Base de Lewis
    Compuesto que puede donar un par de electrones
  19. 19Ácido de Lewis
    Compuesto que puede recibir un par de electrones
  20. 20Ejemplo típico de ácido de Lewis
    El trifluoruro de boro (BF3), que tiene una vacante en su octeto
  21. 21Aducto en la química ácido-base de Lewis
    Producto formado cuando un ácido de Lewis y una base de Lewis se combinan mediante un enlace covalente dativo
  22. 22Compuestos de coordinación
    Aductos que involucran iones metálicos, en los que cada ligando dona un par de electrones al ion metálico
  23. 23Definición de ácido según el sistema de disolventes
    Un soluto que provoca un aumento en la concentración de iones solvonio y una disminución en la concentración de iones solvato
  24. 24Definición de base según el sistema de disolventes
    Un soluto que provoca un aumento en la concentración de iones solvato y una disminución en la concentración de iones solvonio
  25. 25Iones solvonio
    Nombre genérico de los iones positivos en equilibrio con moléculas de disolvente neutras, también llamados solvo-ácidos
  26. 26Iones solvato
    Nombre genérico de los iones negativos en equilibrio con moléculas de disolvente neutras, también llamados solvo-bases
  27. 27Definición de ácido según Lux-Flood
    Un aceptor de iones óxido (O2−)
  28. 28Definición de base según Lux-Flood
    Un donador de iones óxido (O2−)
  29. 29¿Dónde sigue utilizándose la teoría de Lux-Flood?
    En la geoquímica moderna y en la electroquímica de sales fundidas
  30. 30¿Cómo define la teoría de Usanovich un ácido?
    Como cualquier cosa que acepte especies negativas o done especies positivas

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